Идеалды газдардың қайтымды изобарлы процесі

Сурет:Тұрақты қысым кезіндегі (изобарлы) жағдайдың өзгеру процесінің PV-диаграммасы.jpg

Тұрақты қысым кезіндегі (изобарлы) жағдайдың өзгеру процесінің PV-диаграммасы

Изобарлы процесс кезінде, қысым тұрақты болады: Р = const, басқа көрсеткіштері өзгереді, яғни V = var және Т = var. Характеристикалық теңдеуден pv=RT кезіндегі P=const табамыз:
V/T= const немесе V₂/V₁ = Т₂/Т₁.
Сонымен, изобарлы процесс кезінде жылудинамикалық газ көлеміне тура пропорционалды болып өзгереді. Қайтымды процессті жүргізу үшін, изохорлыдағыдай, әр түрлі температурадағы көп жылулық көзін қажет етеді. Мұндай процесстің графигі суретте, көлденеңі 1-2 және 1-2 P=const кезіндегісі бейнеленген. 1-2 изобар- лы кеңею {dv>0) жылулықты (dq>0) жеткізуіне сәйкес, оның температурысының ұлғаюымен байланысты.

1-2 изобарлы сығылу (dv<0). Мұнда температура жетпейді, жылу алып кетіледі (dq<0). Меншікті жұмыс газының кеңеюі немесе сығылуы:

• $l=\underset{V1}{\overset{V2}{\int }}pd\nu =p(V_2-V_1)=R(T_2-T_1)$

ал оның массасы m:

• $L=mp(V_2-V_1)=p(V_2-V_1)=mR(T_2-T_1).$

Меншікті ішкі энергияның өзгеруі $u_2-u_1=C_{\nu m}(T_2-T_1).$ Ал ішкі энергия $u_2-u_1=m{C}_{\nu m}(T_2-T_1)$ Процесстегі жылудың меншікті саны:

• $dq=C_{pm}dT$;
• $q=C_{pm}(T_2-T_1)$;
• $Q=m{C}_{pm}(T_2-T_1)$;

Жылудинамикасының бірінші заңының талдау формуласымен табамыз:

• dq = C_νdT + pdν = C_νdT +RdT = (C_ν + R)dT.

Себебі, pν = RT және dp = 0 кезінде pdν = RdT.
Майердің теңдеуінен келіп шығады: C_ν + R немесе C_p - C_ν = R.
Барлық газдар үшін М_ср - MC_ν = MR = 8315 қатынастың өзгешелігі мынада:

• K = C_p/C_ν.

Қос атомды газдар үшін К= 1,4. Атомның артуына қарай, оның К мәні бірге жақындайды.