Барий гидрототығы бетінің кодын көру

'''Барий гидрототығы''' - күрделі бейорганикалық қосылыс, күшті сілті. Химиялық формуласы - Ba(OH)<sub>2</sub>.

== Физикалық қасиеттері ==
Түссіз кристалдық зат, 78°С температурасында өзінің кристаллогидраттық суында балқиды. Оның судағы ерітіндісі - күшті сілті. Барий гидрототығы жоғары температурада сусызданады. Сусызданған Барий гидрототығы - ромбалық кристалдардан тұратын ақ масса, оның тығыздығы 2,18 г/см³, балқу температурасы - 780°С, бұдан жоғары температурада Барий тотығына (ВаО) айналады. Барий гидрототығын барий тотығын сөндіру арқылы немесе BaCl<sub>2</sub> мен NаОН ерітінділерін қайнағанша  қыздырып алуға болады <ref>Қазақ Совет энциклопедиясы/Бас редакторы М.Қ.Қаратаев - Алматы, 1972, 2 том</ref>.

== Алуы ==
1. [[Барий]] металының сумен әрекеттенудің нәтижесінде:

<chem>Ba + 2H2O ->Ba(OH)2 +H2 ^</chem>

2. Барий тотығының сумен әрекеттенудің нәтижесінде:

<chem>BaO + H2O ->Ba(OH)2</chem>

3. Барий сульфидінің ыстық сумен әрекеттенудің нәтижесінде:

<chem>BaS + 2H2O ->Ba(OH)2 +H2S ^</chem>

== Химиялық қасиеттері ==
1. ''Бейтараптану реакциясы'' (қышқылдармен әрекеттескенде - су мен тұздың түзелуі):

<chem>Ba(OH)2 + 2HCl ->BaCl2 +2H2O</chem>

<chem>Ba(OH)2 + H2SO4 ->BaSO4 v +2H2O</chem>

2. Қышқыл тотықтарымен әрекеттенудің нәтижесінде су мен тұздың түзелеуі:

<chem>Ba(OH)2 + CO2 ->BaCO3 v +H2O</chem>

<chem>Ba(OH)2 + SO3 ->BaSO4 v +H2O</chem>

== Қолдануы ==
SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> және CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> (''сульфат-'' және ''карбонат''-иондарын) айқындау үшін қолданылатын реактив. Өнеркәсіпте: SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> (''сульфат''-иондардан) өндірілген затты тазалау үшін, сірнеден қантты айыру үшін қолданылады.

== Тағы қараңыз ==
* [[Барий қосылыстары]]

== Дереккөздер ==
<references/>

[[Санат:Бейорганикалық заттар]]
[[Санат:Барий қосылыстары]]